Органическая химия

 Главная   Общая  Неорганическая  Органическая  Физическая  Поиск реакции 

Типы гибридизации атома углерода

Электронное строение атома углерода в основном состоянии 1s22s22, на р-орбиталях 2-го уровня находятся два неспаренных элекетрона. Это позволяет атому углерода образовать по обменному механизму только две ковалентные связи. Однако во всех органических соединениях углерод образует четыре ковалентные связи, что становится возможным в результате гибридизации атомных орбиталей.

Гибридизация - это взаимодействие атомных орбиталей с близкими значениями энергии, сопровождающееся образованием новых 'гибридных' орбиталей.

Гибридизация - процесс, требующий затрат энергии, но эти затраты с избытком компенсируются за счет энергии, выделяющейся при образовании большего числа ковалентных связей. образующиеся 'гибридные' орбитали имеют форму ассимметричной гантели и резко отличаются от исходных орбиталей атома углерода.

Для атома углерода возможно три типа гибридизации: 3-гибридизация - взаимодействующие орбитали показаны синими стрелками:

2-гибридизация:

-гибридизация:

Гибридные орбитали атома углерода способны участвовать в образовании только -связей, незатронутые гибридизацией р-орбитали образуют только -связи. Именно этой особенностью определяется пространственное строение молекул органических веществ.



    © Короленко М.В., 2009-2016                      *7680*18*66*

          Индекс цитирования          Эта страница помогла? Покажите ее друзьям!