Типы гибридизации атома
углерода
Электронное строение атома углерода в основном состоянии 1s22s22р2, на р-орбиталях 2-го уровня находятся два неспаренных элекетрона. Это позволяет атому углерода образовать по обменному механизму только две ковалентные связи. Однако во всех органических соединениях углерод образует четыре ковалентные связи, что становится возможным в результате гибридизации атомных орбиталей.
Гибридизация - это взаимодействие атомных орбиталей с близкими значениями энергии, сопровождающееся образованием новых 'гибридных' орбиталей.
Гибридизация - процесс, требующий затрат энергии, но эти затраты с избытком компенсируются за счет энергии, выделяющейся при образовании большего числа ковалентных связей. образующиеся 'гибридные' орбитали имеют форму ассимметричной гантели и резко отличаются от исходных орбиталей атома углерода.
Для атома углерода возможно три типа гибридизации: sр3-гибридизация - взаимодействующие орбитали показаны синими стрелками:
sр2-гибридизация:
sр-гибридизация:
Гибридные орбитали атома углерода способны участвовать в
образовании только 
-связей,
незатронутые гибридизацией р-орбитали образуют только 
-связи. Именно этой особенностью определяется
пространственное строение молекул органических веществ.