Общая химия

 Главная   Общая  Неорганическая  Органическая  Физическая  Поиск реакции 

Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации

Вещества, растворы которых способны проводить электрический ток, называют электролитами. Свойства растворов электролитов объясняет теория электролитической диссоциации. Основные положения теории:

1. В водных растворах электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.

2. Электропроводность (а также ряд других свойств) растворов электролитов обусловлена присутствием ионов в растворе.

3. Диссоциация – процесс обратимый. Обратный процесс называется ассоциацией.Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные – анионами.

В общем виде процесс диссоциации можно записать как:

АВ А+ + В-

где АВ – электролит, А+ - катион, В- - анион. Количественно процесс диссоциации характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации Кд. Степень диссоциации равна отношению числа продиссоциировавших молекул N к общему числу молекул электролита N0:

Также степень диссоциации можно выразить через концентрации катионов и анионов:

где СА+ - концентрация катионов, СВ- концентрация анионов, САВ – концентрация электролита.

В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на сильные > 0,3, средней силы 0,03 < < 0,3 и слабые - < 0,03.

Константа диссоциации представляет собой константу равновесия процесса диссоциации:

где [A+], [B-], [AB] – равновесные концентрации катионов, анионов и недиссоциированных молекул электролита соответственно. Константа диссоциации зависит от природы растворителя, электролита и внешних условий – температуры и давления.

Степень диссоциации и константа диссоциации связаны между собой. Если исходная концентрация электролита С, а степень диссоциации , то концентрации катионов и анионов в состоянии равновесия , равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита , тогда

Если электролит слабый, т. е. <<1, то и , следовательно

Это соотношение носит название закона разведения Оствальда. Если выразить из него степень диссоциации

то видно, что с уменьшением концентрации раствора (разбавление раствора) степень диссоциации электролита возрастает.

Существуют электролиты, диссоциация которых протекает ступенчато, например сернистая кислота H2SO3 , при этом каждая ступень характеризуется своей константой и степенью диссоциации, которые обозначаются соответственно К1 и 1 для первой ступени, К2 и 2 – для второй и т.д.:

I-ая ступень H2SO3 H+ + HSO3-

II-ая ступень HSO3- H+ + SO32-

Для электролитов, диссоциирующих ступенчато, всегда выполяются следующие соотношения для констант и степеней диссоциации:

К1>>K2>>K3>>…
1> 2 > 3 >…

т. е. диссоциация электролита протекает по каждой последующей ступени значительно труднее, чем по предыдущей.



    © Короленко М.В., 2009-2016                      *7729*25*115*

          Индекс цитирования          Эта страница помогла? Покажите ее друзьям!