Решение вариантов ЕГЭ по химии

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) угарный газ	1) средние соли
Б) мрамор	2) кислые соли
В) пищевая сода	3) основные соли
Г) гашеная известь	4) кислоты
	5) основания
	6) оксиды

Решение. Угарный газ имеет формулу СО - это оксид. Мрамор - карбонат кальция СаСО₃ - средняя соль. Пищевая сода - гидрокарбонат натрия NaHCO₃ - кислая соль. Гашеная известь - гидроксид кальция Са(ОН)₂ - основание (щелочь). Выбираем нужные варианты:

A	Б	В	Г
6	1	2	5

В2. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) K₂CrO₄	1) 0
Б) CaCr₂O₇	2) +2
В) CrO₂F₂	3) +3
Г) Ba₃[Cr(OH)₆]₂	4) +4
	5) +5
	6) +6

Решение. Рассчитаем степени окисления хрома в перечисленных соединениях на основании условия электронейтральности (степень окисления кислорода -2, фтора -1, водорода +1, калия +1, кальция и бария +2, хрома х):
K₂CrO₄: 2(+1) + x + 4(-2) = 0, x = +6
CaCr₂O₇: 1(+2) + 2х + 7(-2) = 0, х = +6
CrO₂F₂: х + 2(-2) + 2(-1) = 0, х = +6
Ba₃[Cr(OH)₆]₂: 3(+2) + 2х + 12(-2) + 12(+1) = 0, х = +3
Сравнивая возможные варианты, получаем ответ:

A	Б	В	Г
6	6	6	3

B3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) NaNO₃	1) кислород
Б) Cu(NO₃)₂	2) только металл
В) RbHCO₃	3) только водород
Г) SnCl₂	4) металл и водород
	5) азот
	6) хлор

Решение. При электролизе водных растворов, катионы металлов, стоящих в ряду напряжений левее титана, на катоде не восстанавливаются, восстанавливается только вода и на катоде выделяется водород. Если металл находится в ряду напряжений между титаном и водородом, происходит обновременное восстановление катиона металла и воды, при этом на катоде выделяется и металл, и водород. И, наконец, если металл правее водорода, восстанавливаются только катионы металла и на катоде выделяется металл. NaNO₃: натрий левее титана, поэтому на катоде - только водород. Cu(NO₃): медь правее водорода, на катоде - только металл.RbHCO₃: рубидий левее титана, поэтому на катоде - только водород. SnCl₂ : олово между титаном и водородом, на катоде и металл, и водород.

A	Б	В	Г
3	2	3	4

В4. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ	СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид цезия	1) гидролизу не подвергается
Б) нитрат бария	2) гидролизуется по катиону
В) сульфат натрия	3) гидролизуется по аниону
Г) карбонат аммония	4) гидролизуется по катиону и аниону

Решение. Сульфид цезия Cs₂S образован сильным основанием CsOH и слабой кислотой H₂S, гидролизуется по аниону:
Cs₂S 2Cs⁺ + S^2- - диссоциация соли
S^2- + H₂O HS^- + OH^- - гидролиз
Нитрат бария образован сильным основанием Ba(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃, гидролизу не подвергается.
Сульфат натрия образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой H₂SO₄, гидролизу не подвергается.
Карбонат аммония образован слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂CO₃, подвергается гидролизу по катиону и аниону.
(NH₄)₂CO₃ 2NH₄⁺ + CO₃^2- - диссоциация соли
NH₄⁺ + H₂O NH₄ОН + Н⁺ - гидролиз по катиону
CO₃^2- + H₂O НCO₃^- + ОН^- - гидролиз по аниону
Н⁺ + ОН^- = H₂O - среда не может быть одновременно кислой и щелочной.

A	Б	В	Г
3	1	1	4

В5. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
А) Al(OH)₃ + RbOH _{водн. р-р}	1) RbAlO₂
Б) Al(OH)₃ + Rb₂O	2) Rb₃[Al(OH)₆]
В) Al(OH)₃ + CsOH	3) CsAlO₂
Г) Al(OH)₃ + Cs₂CO₃	4) Cs₃[Al(OH)₆]

Решение. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксиалюминаты состава Ме₃[Al(OH)₆], где Ме - щелочной металл, а при сплавлении - метаалюминаты состава МеAlO₂. Метаалюминаты получаются также при сплавлении гидроксида алюминия с карбонатами щелочных металлов.

A	Б	В	Г
2	1	3	3

B6. По радикальному механизму протекает взаимодействие
1) пропена и бромной воды
2) пропена и бромоводорода
3) пропена и хлора (в водном растворе)
4) пропена и хлора (при 500^оС)
5) этана и кислорода
6) метана и хлора

Решение. Взаимодействие пропена и бромной воды - это реакция электрофильного присоединия, то же самое и для взаимодействия пробена с бромоводородом. Пропен присоединяет хлор в водном растворе также по ионному механизму. Пропен с хлором при 500^оС - реакция радикального замещения, этан окисляется кислородом также по радикальному механизму, последняя реакция - тоже радикальная. Подходят три последних варианта ответа.

Ответ: 456

B7. Метанол в соответствующих условиях мoжет быть получен по реакции
1) CH₃ONa + H₂O
2) CH₄ + H₂O
3) HCCl₃ + KOH
4) HCOH + H₂
5) CO + H₂
6) CH₃Cl + O₂ + H₂

Решение. Метанол получится при гидролизе метилата натрия (№ 1), при восстановлении водородом формальдегида (№ 2 - один из вариантов промышденного получения метанола) и при синтезе из смеси оксида углерода и водорода, такая смесь называется 'синтез-газ' (№ 5, тоже вариант промышленного получения метанола).

Ответ: 145

B8. Глицин вступает в реакцию этерификации с
1) пропанолом-1
2) пропанолом-2
3) уксусной кислотой
4) оксидом магния
5) этиловым спиртом
6) металлическим кальцием

Решение. Глицин - аминокислота, карбоксильная группа которой может этерифицироваться спиртами. Поэтому в реакцию этерификации глицин может вступать с пропанолом-1(№ 1 в списке), пропанолом-2 (№ 2) и этанолом (№ 5).

Ответ: 125

B9. Если 1кг 10%-ного раствора хлорида калия смешать с 3 кг 15%-ногораствора той же соли, тo получится раствор с массовой долей КСl, равной_________%.

Решение. Масса раствора, полученного после смешивания, будет равна сумме масс исходных растворов, т.е. 1 кг + 3 кг = 4 кг = 4000 г. Масса хлорида калия в полученном растворе также равна сумме масс КСl в исходных растворах: в первом было 1000 г * 0,1 = 100 г, во втором - 3000 г * 0,15 = 450 г, в полученном 100 г + 450 г = 550 г. Находим массовую долю хлорида калия в полученном растворе: 550 г / 4000 г = 0,1375 или, округлив до требуемой в задаче точности, 0,138. В процентах 13,8%. Ответ: 13,8%

Ответ: 13,8%

B10. Объем фосфина, который выделится при гидролизе 35 г фосфидакальция, содержащего 4% примесей, равен__________л (н.у.).

Решение. Запишем реакцию:
Са₃Р₂ + 6Н₂О = 2РН₃ + 3Са(ОН)₂
Рассчитаем массу чистого фосфида кальция. Если массовая доля примесей 4%, то фосфида кальция 100% - 4% = 96% или 0,96. Тогда m(Са₃Р₂) = 35 г * 0,96 = 33,6 г, количество вещества n(Са₃Р₂) = 33,6/182 = 0,185 моль (Молярная масса Са₃Р₂ равна 182 г/моль). По уравнению реакции из одного моля фосфида кальция получается два моля фосфина, соответственно из 0,185 моль получится 0,37 моль. Находим объем фосфина, умножая количество вещества на молярный обхем газа при н.у.: V(РН₃) = 0,37*22,4 = 8,27 л, или, округляя до точности требуемого ответа, 8 л.

Ответ: 8 л