Решение вариантов ЕГЭ по химии

 Главная   Общая  Неорганическая  Органическая  Физическая  Поиск реакции 

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯКЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) угарный газ1) средние соли
Б) мрамор2) кислые соли
В) пищевая сода3) основные соли
Г) гашеная известь 4) кислоты
5) основания
6) оксиды

Решение. Угарный газ имеет формулу СО - это оксид. Мрамор - карбонат кальция СаСО3 - средняя соль. Пищевая сода - гидрокарбонат натрия NaHCO3 - кислая соль. Гашеная известь - гидроксид кальция Са(ОН)2 - основание (щелочь). Выбираем нужные варианты:

A
Б
В
Г
6
1
2
5

В2. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома в ней.

ФОРМУЛА СОЛИСТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) K2CrO41) 0
Б) CaCr2O72) +2
В) CrO2F23) +3
Г) Ba3[Cr(OH)6]2 4) +4
5) +5
6) +6

Решение. Рассчитаем степени окисления хрома в перечисленных соединениях на основании условия электронейтральности (степень окисления кислорода -2, фтора -1, водорода +1, калия +1, кальция и бария +2, хрома х):
K2CrO4: 2(+1) + x + 4(-2) = 0, x = +6
CaCr2O7: 1(+2) + 2х + 7(-2) = 0, х = +6
CrO2F2: х + 2(-2) + 2(-1) = 0, х = +6
Ba3[Cr(OH)6]2: 3(+2) + 2х + 12(-2) + 12(+1) = 0, х = +3
Сравнивая возможные варианты, получаем ответ:

A
Б
В
Г
6
6
6
3

B3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАКАТОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) NaNO31) кислород
Б) Cu(NO3)22) только металл
В) RbHCO33) только водород
Г) SnCl2 4) металл и водород
5) азот
6) хлор

Решение. При электролизе водных растворов, катионы металлов, стоящих в ряду напряжений левее титана, на катоде не восстанавливаются, восстанавливается только вода и на катоде выделяется водород. Если металл находится в ряду напряжений между титаном и водородом, происходит обновременное восстановление катиона металла и воды, при этом на катоде выделяется и металл, и водород. И, наконец, если металл правее водорода, восстанавливаются только катионы металла и на катоде выделяется металл. NaNO3: натрий левее титана, поэтому на катоде - только водород. Cu(NO3): медь правее водорода, на катоде - только металл.RbHCO3: рубидий левее титана, поэтому на катоде - только водород. SnCl2 : олово между титаном и водородом, на катоде и металл, и водород.

A
Б
В
Г
3
2
3
4

В4. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид цезия 1) гидролизу не подвергается
Б) нитрат бария 2) гидролизуется по катиону
В) сульфат натрия 3) гидролизуется по аниону
Г) карбонат аммония 4) гидролизуется по катиону и аниону

Решение. Сульфид цезия Cs2S образован сильным основанием CsOH и слабой кислотой H2S, гидролизуется по аниону:
Cs2S 2Cs+ + S2- - диссоциация соли
S2- + H2O HS- + OH- - гидролиз
Нитрат бария образован сильным основанием Ba(OH)2 и сильной кислотой HNO3, гидролизу не подвергается.
Сульфат натрия образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4, гидролизу не подвергается.
Карбонат аммония образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2CO3, подвергается гидролизу по катиону и аниону.
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32- - диссоциация соли
NH4+ + H2O NH4ОН + Н+ - гидролиз по катиону
CO32- + H2O НCO3- + ОН- - гидролиз по аниону
Н+ + ОН- = H2O - среда не может быть одновременно кислой и щелочной.

A
Б
В
Г
3
1
1
4

В5. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
А) Al(OH)3 + RbOH водн. р-р1) RbAlO2
Б) Al(OH)3 + Rb2O 2) Rb3[Al(OH)6]
В) Al(OH)3 + CsOH 3) CsAlO2
Г) Al(OH)3 + Cs2CO3 4) Cs3[Al(OH)6]

Решение. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксиалюминаты состава Ме3[Al(OH)6], где Ме - щелочной металл, а при сплавлении - метаалюминаты состава МеAlO2. Метаалюминаты получаются также при сплавлении гидроксида алюминия с карбонатами щелочных металлов.

A
Б
В
Г
2
1
3
3

B6. По радикальному механизму протекает взаимодействие
1) пропена и бромной воды
2) пропена и бромоводорода
3) пропена и хлора (в водном растворе)
4) пропена и хлора (при 500оС)
5) этана и кислорода
6) метана и хлора

Решение. Взаимодействие пропена и бромной воды - это реакция электрофильного присоединия, то же самое и для взаимодействия пробена с бромоводородом. Пропен присоединяет хлор в водном растворе также по ионному механизму. Пропен с хлором при 500оС - реакция радикального замещения, этан окисляется кислородом также по радикальному механизму, последняя реакция - тоже радикальная. Подходят три последних варианта ответа.

Ответ: 456

B7. Метанол в соответствующих условиях мoжет быть получен по реакции
1) CH3ONa + H2O
2) CH4 + H2O
3) HCCl3 + KOH
4) HCOH + H2
5) CO + H2
6) CH3Cl + O2 + H2

Решение. Метанол получится при гидролизе метилата натрия (№ 1), при восстановлении водородом формальдегида (№ 2 - один из вариантов промышденного получения метанола) и при синтезе из смеси оксида углерода и водорода, такая смесь называется 'синтез-газ' (№ 5, тоже вариант промышленного получения метанола).

Ответ: 145

B8. Глицин вступает в реакцию этерификации с
1) пропанолом-1
2) пропанолом-2
3) уксусной кислотой
4) оксидом магния
5) этиловым спиртом
6) металлическим кальцием

Решение. Глицин - аминокислота, карбоксильная группа которой может этерифицироваться спиртами. Поэтому в реакцию этерификации глицин может вступать с пропанолом-1(№ 1 в списке), пропанолом-2 (№ 2) и этанолом (№ 5).

Ответ: 125

B9. Если 1кг 10%-ного раствора хлорида калия смешать с 3 кг 15%-ногораствора той же соли, тo получится раствор с массовой долей КСl, равной_________%.

Решение. Масса раствора, полученного после смешивания, будет равна сумме масс исходных растворов, т.е. 1 кг + 3 кг = 4 кг = 4000 г. Масса хлорида калия в полученном растворе также равна сумме масс КСl в исходных растворах: в первом было 1000 г * 0,1 = 100 г, во втором - 3000 г * 0,15 = 450 г, в полученном 100 г + 450 г = 550 г. Находим массовую долю хлорида калия в полученном растворе: 550 г / 4000 г = 0,1375 или, округлив до требуемой в задаче точности, 0,138. В процентах 13,8%. Ответ: 13,8%

Ответ: 13,8%

B10. Объем фосфина, который выделится при гидролизе 35 г фосфидакальция, содержащего 4% примесей, равен__________л (н.у.).

Решение. Запишем реакцию:
Са3Р2 + 6Н2О = 2РН3 + 3Са(ОН)2
Рассчитаем массу чистого фосфида кальция. Если массовая доля примесей 4%, то фосфида кальция 100% - 4% = 96% или 0,96. Тогда m(Са3Р2) = 35 г * 0,96 = 33,6 г, количество вещества n(Са3Р2) = 33,6/182 = 0,185 моль (Молярная масса Са3Р2 равна 182 г/моль). По уравнению реакции из одного моля фосфида кальция получается два моля фосфина, соответственно из 0,185 моль получится 0,37 моль. Находим объем фосфина, умножая количество вещества на молярный обхем газа при н.у.: V(РН3) = 0,37*22,4 = 8,27 л, или, округляя до точности требуемого ответа, 8 л.

Ответ: 8 л



    © Короленко М.В., 2009-2016                      *7687*20*73*

          Индекс цитирования          Эта страница помогла? Покажите ее друзьям!