Физическая химия

 Главная   Общая  Неорганическая  Органическая  Физическая  Поиск реакции 

Реакции различных порядков

Принятые обозначения:

v - скорость реакции

k - константа скорости реакции

С - текущая концентрация исходного вещества

СО - начальная концентрация исходного вещества

t1/2 - период полупревращения, равный времени, за которое концентрация исходного вещества уменьшается в два раза.

Порядок реакции равен показателю степени d в кинетическом уравнении:



Реакция нулевого порядка

Кинетическое уравнение:

Преобразуем для интегрирования:

Интегрируем:

Запишем по-другому:

Константу скорости реакции можно определить из уравнения:

Период полупревращения:

Для реакции нулевого порядка зависимость концентрации исходного вещества от временилинейная, период полупревращения прямо пропорционален начальной концентрации исходного вещества.



Реакция первого порядка

Кинетическое уравнение:

Преобразуем для интегрирования:

Интегрируем:

Запишем по-другому:

или:

Константу скорости реакции можно определить из уравнения:

Период полупревращения:

Для реакции первого порядка зависимость концентрации исходного вещества от времениэкспоненциальная, период полупревращения не зависит от начальной концентрации исходного вещества.



Реакция второго порядка

Кинетическое уравнение:

Преобразуем для интегрирования:

Интегрируем:

Запишем по-другому:

Константу скорости реакции можно определить из уравнения:

Период полупревращения:

Для реакции второго порядка зависимость обратной концентрации исходного вещества от времени линейная, период полупревращения обратно пропорционален начальной концентрации исходного вещества.



    © Короленко М.В., 2009-2016                      *7737*25*123*

          Индекс цитирования          Эта страница помогла? Покажите ее друзьям!